Chimie · X
Introducere în studiul chimiei organice: Ecuații chimice (Clasa a X-a)
Introducere în studiul chimiei organice
Structura discreta a substanţei
Fișă generată de AI pe baza curriculumului național public. Poate conține erori — verificați conținutul înainte de utilizare.
Instrucțiuni
Rezolvă problemele de mai jos folosind formulele privind masa molară, numărul lui Avogadro și cantitatea de substanță. Ai aproximativ 30 de minute. Lucrează atent și arată calculele acolo unde este cazul. Folosește N_A = 6,022·10²³ mol⁻¹.
Mărimea fizică ce arată numărul de entități elementare (atomi, molecule) dintr-un mol de substanță se numește numărul lui ___ și are valoarea aproximativă 6,022·10²³ mol⁻¹.
Ai în mână un pahar cu 36 g de apă (M = 18 g/mol). Câți moli de apă conține paharul?
Un laborant cântărește 2 moli de atomi de carbon (M = 12 g/mol). Ce masă obține?
Câte molecule conține o cantitate de 0,5 moli de oxigen? (folosește N_A = 6,022·10²³ mol⁻¹)
Doi elevi discută: Ana spune că un mol de fier (M = 56 g/mol) și un mol de aluminiu (M = 27 g/mol) conțin același număr de atomi. Are dreptate Ana? (Adevărat/Fals)
Un inginer trebuie să afle câți moli sunt în 1,204·10²⁴ molecule de dioxid de carbon. Calculează cantitatea de substanță.
Provocare: mă gândesc la o probă de substanță care conține 3,011·10²³ atomi. Câți moli reprezintă acest număr de atomi?
Un elev a calculat numărul de molecule dintr-o probă astfel: N = ν/N_A. Explică în 2-3 propoziții greșeala făcută și scrie formula corectă.
Fizică · Clasa a X-a
Vrei o fișă similară?
Generează instant o fișă personalizată pentru orice materie și clasă.
Generează fișă nouă